Dyfuzja

Dyfuzja jest to zjawisko samorzutnego mieszania się substancji  przyjmując, że wszystkie ciała są w składają się z atomów i cząsteczek, które są w ciągłym ruchu. Aby sobie wyobrazić rozmiary cząstek posłużmy się przykładem,np:


-w jednym centymetrze sześciennym znajduje się około 
         
               27 000 000 000 000 000 000   cząsteczek.

Cząsteczki poruszają się chaotycznie we wszystkie strony , cząsteczki wypełniają całą dostępną objętość. Ich średnia prędkość w tych warunkach wynosi około 425 m/s. Każda cząsteczka w ciągu jednej sekundy zderza się z innymi około 4 mld razy.


Nie możemy bezpośrednio zaobserwować ruchów ruchów cząsteczek. Możemy to zrobić w sposób pośredni obserwując tzw. ruchy Browna za pomocą szkolnego mikroskopu lub w postaci prezentacji zamieszczonej poniżej:

Ruchy Browna stanowią dowód słuszności kinetyczno-molekulatnej teori budowy materi.

Zjawisko występowania ciśnienia możemy wyjaśnić posługując się modelem gazu jako zbioru poruszających się sprężystych kuleczek oddziałujących ze sobą tylko w chwilach zderzeń- tzw. gaz doskonały

Cząsteczki ,, bombardują" nieustannie i chaotycznie ściany zbiornika  czy też  powierzchnię dowolnego przedmiotu umieszczonego w tym zbiorniku. 

Ciśnienie gazu doskonałego zamkniętego w pewnym naczyniu będzie większe jeśli:

• więcej jest zderzeń w ściankę,
• silniejsze są uderzenia.

Liczna zderzeń ze ścianka zależy od:

• liczby cząsteczek w stosunku do objętości naczynia,
• średniej szybkości cząsteczek

Moc cząsteczki uderzającej w ściankę zależy od:

• szybkości cząsteczki,
• jej masy(im większa masa tym mocniejsze uderzenie).

Więc:

przyjmując: 

- Vśr -średnia szybkość cząsteczek

- N- liczba cząsteczek

- V-objętość

- Ekśr-średnia energia kinetyczna pojedynczej cząsteczki

Więc:

 Ciekawostka:

Zanurzając torebkę z herbaty w zimnej i gorącej wodzie możemy obserwować ze w wyższych temperaturach dyfyzja zachodzi szybciej. Przykładem są osoby wrażliwe na zapachy szczegolnie dolegliwa porą są upały.

Oznacza to że  w wyższych temperaturach cząsteczki poruszają się szybciej, mają zatem więkze energie kinetyczne.

W fizyce wyróżnia się trzy rodzaje przemian stanu gazu, w które z każdej z nich jeden parametr pozostaje stały:

• przemiana izotermiczna(T=const)

• przemiana izobaryczna(p=const)

• przemiana izochoryczna(V=const)